ISTerre - Institut des Sciences de la Terre

Exemples de purification...

Martine LANSON — 2021-03-23T10:35:33Z

Extraction d'une fraction argileuse pure

D'un point de vue purement granulométrique, les argiles sont définies comme une fraction de taille inférieure à 2µm dans laquelle sont concentrés les minéraux argileux (les phyllosilicates). Dans un sol, cette fraction argileuse <2µm peut être isolée grâce à l'application de la loi de Stockes. Cette loi permet de prédire la vitesse de chute d'une particule sphérique dans un liquide. Elle tient compte du diamètre de la particule mais également de sa masse volumique. C'est pourquoi les minéraux argileux doivent préalablement être "débarrassés" des carbonates et de la matière organique agglomérés.e autour des particules. En effet les carbonates et la matière organique ayant des masses volumiques différentes de celle des minéraux argileux (env. 2.65 g.cm^-3), cette dernière pourrait être modifiée et la séparation granulométrique pourrait être biaisée. Ainsi en amont de la séparation ces minéraux vont subir des traitements successifs spécifiques qui permettront de les purifier. Le challenge consiste alors à développer des protocoles de purification qui ne modifieront pas la chimie de ces minéraux argileux.

Ultra-centrifugeuse pour isoler la fraction argileuse <2µm

Sonde à ultra-sons pour désagréger les particules d'argile

Elimination de la matière organique dans un sol

Responsable technique : Nathaniel Findling

Fractionnement de la matière organique naturelle hydrosoluble

Pour étudier les mécanismes de complexation du mercure Hg sur la matière organique naturelle hydrosoluble (MOD) nous avons développé, à l'ISTerre, un protocole de fractionnement de la MOD issue de tourbes naturelles. Ce fractionnement vise à isoler les différentes fractions (acides humiques, fulviques) qui composent cette MOD, en fonction du caractère hydrophile, hydrophobe ou amphiphile de leurs groupements fonctionnels.

Dispositif de fractionnement de la matière organique dissoute adapté de Leenheer 2007 & Leenheer 2009

Fractionnement des acides fulviques

Expériences de complexation de Hg²⁺ et CH₃Hg⁺ sur des acides fulviques (Pony lake & Nordic Aquatic)

Filtration de la MOD après complexation avec Hg (à 1000Da sous pression d'azote)

Responsable technique : Martine Lanson

Interactions Solide-Solution

Martine LANSON — 2021-03-15T08:46:02Z

Sorption

La sorption est un mécanisme réactionnel très utilisé au laboratoire car il permet d'étudier et de comprendre les interactions qui ont lieu à l'interface entre une surface réactive et une substance chimique.
La sorption est le processus au cours duquel une substance chimique (atome, ion ou molécule) est soit adsorbée à la surface d'une autre substance appelée « sorbant », ou incorporée dans la structure du sorbant.
Pour des projets liés à l'Environnement, la substance chimique est soit un polluant métallique (Zinc, Plomb, Chrome,…) soit un polluant organique (antibiotique, oestrogène…).
Dans le cadre de projets orientés « Géoressource », la substance chimique sera plutôt un métal dit « stratégique » comme le Lithium, le Nickel ou le Cobalt, ou bien des terres rares comme du Cérium, de l'Yttrium ou du Néodyme qui entrent dans la fabrication des nouvelles technologies.
Le sorbant est très souvent un minéral synthétique ou un composé organique ou minéral naturel purifié.
Ces expériences de sorption sont principalement réalisées en solution aqueuses. Elles nécessitent le contrôle de plusieurs paramètres physico chimiques tels que le pH, la température, le potentiel Redox, la vitesse d'ajout de l'élément à sorber...Tous ces paramètres sont contrôlés à l'aide d'automates de titration.
Les composés finaux sont alors caractérisés soit par des techniques de caractérisation du solide soit par des techniques d'analyse chimique ou encore par techniques synchrotron.

Dispositif d'adsorption de Zn du δ-MnO₂

Diffractogrammes de Zn sorbé sur δ-MnO₂ à deux pH différents (pH=5 et pH=7) pour différents ratio (%) de Zn/Mn (Grangeon et al. 2012)

Responsable technique : Martine Lanson

Complexation

Définition : la complexation est une réaction entre un acide de Lewis (espèce chimique susceptible d'accepter un ou plusieurs doublets d'électrons) et une base de Lewis (espèce chimique capable de donner au moins un doublet d'électrons). Le résultat forme un complexe composé d'un atome ou cation métallique central auquel sont liés.es des anions ou des molécules neutres appelés.es ligands.

A l'ISTerre nous préparons des complexes en combinant différents métaux (Zn, Fe, Cu, Cd, Hg…) avec des ligands tels que L-Cystéine, L-Gluthamine, L-proline, Nicotianamine... ou encore un acide humique ou fulvique présents dans l'environnement. Ces complexes synthétiques représentent alors des références. Celles-ci sont caractérisées sur les lignes de lumières (ESRF, Soleil…) par l'acquisition d'un spectre EXAFS ou XANES. L'objectif est de comprendre comment, à l'échelle atomique, un élément va se lier avec un ligand dans le milieu naturel.

Complexes en solution (Hg-Cystéine et Hg-Glutathion) à pH constant avec des ratios [Ligand]/[Hg²⁺] variant de 2 à 10

Préparation de complexes "Cu-acides aminés"

Pastilles (Ø=5mm) d'acides humiques complexés avec du mercure (Hg) pour analyse sur synchrotron

Expériences de complexation de Hg²⁺ et CH₃Hg⁺ sur des acides fulviques (Pony lake & Nordic Aquatic)

Etude de la cinétique de transformation du complexe Elliot Soil-Hg en métacinnabar HgS (Manceau et al 2015)

Responsable technique : Martine Lanson

Expérimentation

En cours...

The different ways of synthesis

Martine LANSON — 2021-03-08T14:47:08Z

In the laboratory, we develop synthesis techniques and protocols enabling us to prepare a very wide range of complex materials similar to the reactive materials present in the natural environment such as manganese oxides, iron oxides or clays. In order to be reactive towards contaminants, or more generally towards their environment, these materials generally have crystallochemical structures that are often disordered, irregular or present various types of structural defects. They also have a very large specific surface area and are therefore often present in the form of nanometric grains. Thus, in parallel with the protocols developed to synthesize well-crystallized materials, we adapt and refine our protocols in order to synthesize nano-materials by controlling the nature and density of the defects in their structure. These defects range from nanometric size to foliar load deficiency, through the presence of gaps or the substitution of one element by another one.
All these materials are mainly used in research projects on the themes of "Environment", "Georesources" and "Origin of Life" to determine the reaction mechanisms operating in the natural environment.

Colloidal synthesis

Syntheses of geomimetic compounds such as iron oxides or manganese oxides are mainly colloidal syntheses carried out in aqueous solution. They require the control of physico-chemical parameters such as pH, temperature, redox potential, concentration of precursor reagents or their addition rate. Varying these parameters influences the structure and properties of the synthesised compounds. All these parameters can be controlled using equipment such as peristaltic pumps, automatic Titration systems equipped with automatic burettes and electrodes (pH, redox, conductivity, specific electrode,...), thermostatically controlled baths...
The synthetic products are then characterised either by solid characterisation techniques or by chemical analysis techniques.

Synthesis of Birnessite: formation of pyrochroite Mn(OH)₂ (right) then oxidation to MnO₂ (left)

Synthesis of Vernadite δ-MnO₂

Synthesis of Rabdophane CePO₄, nH₂O for the study of a lateritic profile from Madagascar

XANES spectra of laterites. The spectra are presented with their deconvolution curve obtained by linear combination of Ce³⁺ and Ce⁴⁺ (Janots et al. 2015)

Synthesis in mild hydrothermal conditions

The synthesis of certain compounds such as todorokite or stevensite (respectively a manganese oxide and a smectite) requires so-called "mild hydrothermal" conditions. These syntheses are carried out in reactors equipped with a Teflon® liner, which allows pressure and temperature conditions of up to 40-50 bar and 210°C respectively. We have reactors of different volumes (23, 45 and 110ml) available in the laboratory.
The synthetic products are then characterised either by solid characterisation techniques or by chemical analysis techniques.

Zn-Stevensite X-ray Diffractogram

Todorokite

Synthesis under hydrothermal conditions High Pressure - High Temperature

Some phyllosilicates, such as hectorites (Na_y Si₈ Mg_6-y Li_y O₂₀ (OH)₄) or saponites (Na_x Si_8-x Al_x Mg₆ O₂₀ (OH)₄), are synthesized by the "sol-gel" method (which means "solution-gelling") from nitrate and carbonate salts in aqueous solution. This amorphous gel is then crystallised under hydrothermal conditions at temperatures and pressures of up to 400°C and 1000 bars respectively.
These hydrothermal reactions are carried out either in a 1 to 2 ml gold capsule placed in a cold seal autoclave, or in a larger volume reactor (40 ml) placed in a furnace with controlled pressure and temperature.
The synthetic products are then characterised either by solid characterisation techniques or by chemical analysis techniques.
These compounds are used in research projects to study the dynamics of water in soils or the storage of gases in soils.

X-ray Diffractogram of saponite with 1.0 charge

Water content as a function of relative humidity for hectorites and saponites during the desorption isotherm of water vapour. (D. Vinci et al 2020)

Scientific manager : Fabrice Brunet & Laurent Truche

Technical Manager : Martine Lanson

Electrophorèse Capillaire (Waters)

Martine LANSON — 2020-03-10T10:34:11Z

Cet instrument est utilisé pour l'analyse d'anions (Br, Cl, SO4, NO3, PO4,...), de cations (Na, K, Ca, Mg,...) et d'acides organiques dans des matrices aqueuses.

Capillary Ion Analyser (Waters)	CIA Waters
Cadre d'utilisation	Analyse des anions et cations majeurs ou traces dans une matrice aqueuse, ainsi que certains acides organiques
Eléments analysés	Anions : Cl-, Br-, SO4 —, F-, NO3-, PO4 ---, ClO4-... Cations : Na+, K+, Mg++, Ca++,... Acides organiques : 1 à 4 carbones (formique, acétique, propionique,...) Acides aminés : glycine, alanine, histidine, cystéine,...
Temps d'analyse	2 à 15 min / échantillon
Limite de détection/quantification	LD 100 ppb (µg.L-1) et LQ 500 ppb (µg.L-1)
Longueurs d'onde	185, 214, 254, 280 nm
Detection	Diode
Responsable / e-mail / téléphone	– Martine Lanson +33(0)4 76 51 40 78

Le Parc Instrumental...

Martine LANSON — 2019-10-01T08:59:23Z

Synthèse à l'ambiante

Purification

Synthèse Haute Pression - (…)

Synthèse Haute Pression - Haute Température

Conservation des échantillons

Les différentes voies de synthèse

Martine LANSON — 2019-09-26T10:35:05Z

Nous développons au laboratoire des techniques et des protocoles de synthèse permettant de préparer une très large gamme de matériaux complexes similaires aux matériaux réactifs présents dans le milieu naturel comme les oxydes de manganèse, les oxydes de fer ou encore les argiles. Pour être réactifs vis-à-vis des contaminants, ou plus généralement de leur environnement, ces matériaux possèdent généralement des structures cristallochimiques souvent désordonnées, irrégulières ou présentant divers types de défauts structuraux. Ils possèdent également une très grande surface spécifique et sont donc souvent présents sous forme de grains nanométriques. Ainsi, en parallèle des protocoles développés pour synthétiser des matériaux bien cristallisés, nous adaptons et affinons nos protocoles de manière à synthétiser des nano-matériaux en contrôlant la nature et la densité des défauts dans leur structure. Ces défauts vont de la taille nanométrique au déficit de charge foliaire, en passant par la présence de lacunes ou la substitution d'un élément par un autre…
Tous ces matériaux sont essentiellement utilisés dans le cadre de projets de recherche qui portent sur les thématiques « Environnement », « Géoressources » et « Origine de la vie » pour déterminer les mécanismes réactionnels opérant dans le milieu naturel.

La synthèse colloïdale

Les synthèses de composés géomimétiques tels que les oxydes de fer ou les oxydes de manganèse sont principalement des synthèses colloïdales réalisées en solution aqueuse. Elles nécessitent le contrôle de paramètres physico-chimiques tels que le pH, la température, le potentiel RedOx, la concentration des réactifs précurseurs ou encore leur vitesse d'ajout. En faisant varier ces paramètres on influe sur la structure et les propriétés des composés synthétisés. Tous ces paramètres peuvent être contrôlés grâce à des équipements tels que des pompes péristaltiques, des automates munis de burettes automatiques et d'électrodes (pH, redox, conductivité, électrode spécifique,…), des bains thermostatés,...
Les produits de synthèse sont ensuite caractérisés soit par des techniques de caractérisation du solide soit par des techniques d'analyse chimique.

Synthèse de Birnessite : formation de pyrochroite Mn(OH)₂ (à droite) puis oxydation en MnO₂ (à gauche)

Synthèse de Vernadite δ-MnO₂

Synthèse de Rhabdophane CePO₄, nH₂O pour l'étude d'un profile latéritique de Madagascar

Spectres XANES de latérites au seuil du Ce. Les spectres sont présentés avec leur courbe de déconvolution obtenues par combinaison linéaire de références Ce³⁺ et Ce⁴⁺ (Janots et al. 2015)

La synthèse en conditions hydrothermales douces

La synthèse de certains composés comme par exemple la todorokite ou la stevensite (respectivement un oxyde de manganèse et une smectite) nécessite des conditions dites « hydrothermales douces ». Il s'agit de synthèses réalisées en réacteurs munis d'un chemisage en Téflon® permettant d'obtenir des conditions de pression et de température pouvant atteindre respectivement 40-50 bar et 210°C. Nous disposons au laboratoire de réacteurs de volumes différents (23, 45 et 110ml).
Les produits de synthèse sont ensuite caractérisés soit par des techniques de caractérisation du solide soit par des techniques d'analyse chimique.

Diffractogrammes RX de Zn-Stevensite

Todorokite

La synthèse en conditions hydrothermales Haute Pression - Haute Température

Certains phyllosilicates comme les hectorites (Na_y Si₈ Mg_6-y Li_y O₂₀ (OH)₄) ou les saponites (Na_x Si_8-x Al_x Mg₆ O₂₀ (OH)₄), sont synthétisés par voie « sol-gel » (qui signifie « solution-gélification ») à partir de sels de nitrates et de carbonates en solution aqueuse. Ce gel amorphe est alors cristallisé en conditions hydrothermale à des températures et pressions pouvant atteindre respectivement 400°C et 1000 bars.
Ces réactions hydrothermales sont réalisées soit dans une capsule en or de 1 à 2 ml placée dans un autoclave à joint froid, soit dans un réacteur de plus grand volume (40 ml) placé dans un four et contrôlé en pression et température.
Les produits de synthèse sont ensuite caractérisés soit par des techniques de caractérisation du solide soit par des techniques d'analyse chimique.
Ces composés sont utilisés dans le cadre de projets de recherche portant sur l'étude de la dynamique de l'eau dans les sols ou encore le stockage de gaz dans les sols.

Diffractogramme RX d'une saponite de charge 1.0

Teneur en eau en fonction de l'humidité relative pour des hectorites et des saponites au cours de l'isotherme de désorption de la vapeur d'eau (D. Vinci et al 2020)

Responsables scientifiques : Fabrice Brunet & Laurent Truche

Responsable technique : Martine Lanson

Enseignement & Communication

Martine LANSON — 2017-03-16T08:07:19Z

Enseignement

– Depuis 2017
TP de chimie, "Thermodynamique et cinétique chimique" et "Physico-chimie des solutions aqueuses" niveau L2 à l'UFR de Chimie-Biologie de l'UGA ( 40h/an)

– De 2010 à 2018
TP de chimie et cinétique chimique niveau 1^ère IUT Mesure Physique de Grenoble ( 40h/an)

Communications

C.V.

Martine LANSON — 2012-05-15T15:42:17Z

Parcours professionnel et formation initiale :

Depuis 2012
Ingénieure d'études en techniques de synthèses chimiques à ISTerre Grenoble

2011-2012
Assistante ingénieure en techniques de synthèses chimiques à ISTerre Grenoble.

2009-2011
Assistante ingénieure en techniques de synthèses chimiques au LGCA Grenoble.

2003-2009
Assistante ingénieure en techniques d'analyses chimiques au LGIT Grenoble.

1995-2003
Technicienne en chimie au LGIT Grenoble - Concours externe CNRS.

1994-1995
Formation DEST Electrochimie (CUEFA Grenoble) - 4 UV sur 6UV.

1993-1995
Technicienne en chimie à l'IUT Mesures Physiques de Grenoble.

1993
Diplôme Universitaire de technologie de Chimie – Université de Paris XI (Orsay)

1990-1992
Classes préparatoires Technologie, Physique et Chimie – Lycée A. Argouges, Grenoble

1990
Baccalauréat de Chimie – Lycée A. Argouges, Grenoble

Publications

Martine LANSON — 2012-05-07T15:02:27Z

Co-Auteur

41- Chauviré B., Lanson M., Gouzy S. (2026) Geology and near infrared signature of opal : new data from synthesis. Spectrochimica Acta Part A : Molecular and Biomolecular Spectroscopy, 364, Part 2, 128613.

40- Stotskyi V., Marinich O., Di Lorenzo F., Marques-Fernandes M., Scheinost A.C., Krack M., Lanson M., Lanson B. & Churakov S.V. (2026) Mechanistic thermodynamic model for Zn2+ uptake on trioctahedral smectites. Journal of Physical Chemistry C, 130, 4713.

39- AbdelSater M., Lanson M., Magnin V., Paineau E., Coelho C., Vantelon D., Elkaim E., Rueff J.P., Balédent V., Coulet M.V., Marry V., Masci L., Truche L., Rols S., Launois P. (2026) Structural and textural analysis of the precursor of Laponite synthesis : Enhanced hydrogen adsorption in a clay material. Applied Clay Science, 290, 108236.

38- Baken A., Fernandez-Martinez A., Lanson M.,
Xavier M. Aretxabaleta 3, Manzano H., Kellermeier M., Di Michiel M. & Van Driessche A. E. S. (2026) Additive-specific modulation of non-classical nucleation pathways. Nature Communications, 17, 1925.

37- Stotskyi V., Di Lorenzo F., Marques Fernandes M., Krack M., Scheinost A.C., Lanson M., Lanson B. & Churakov S.V. (2025) Local Crystal Structure of Ni2+- and Zn2+-Doped Saponite Determined by EXAFS Spectroscopy and Ab Initio MD Modeling. Journal of Physical Chemistry C, 17, Article number : 1925.

36- Dzene L., Lanson M., Lanson B., Meyer S., Razafitianamaharavo A., Findling N., Villiéras F., Rigolet S., Vaulot C. et Binnici S. (2025) Correlation of acid sites with morphology of layered silicates. Applied Clay Science, 267, 107714.

35- Carlin W., Malvoisin B., Brunet F., Lanson B., Findling N., Lanson M., Fargetton T., Jeannin L. & Lhote O. (2024) Kinetics of low-temperature H2 production in ultramafic rocks by ferroan brucite oxidation. Geochemical Perspective Letter, 29, 27-32

34- Masci L., Truche L., Magnin V., Lanson M., Moya A., De Rango P., Findling N., Lanson B., Viola A., Deseure J., et al. (2024) Hydrogen adsorption on Ni-functionalized saponites and their precursor gel. International Journal of Hydrogen Energy, 68, 79-92.

33- Jelavic S., Lanson B., Findling N., Lanson M. (2023) A route for long-term DNA preservation through nanoconfinement in smectites. ChemRxiv

32- Carlin W., Malvoisin B., Lanson B., Brunet F., Findling N., Lanson M., Magnin V., Fargetton T., Jannin L., Lhote O. (2023) FeIII-substituted brucite : Hydrothermal synthesis from (Mg0.8FeII0.2)-brucite, crystal chemistry and relevance to the alteration of ultramafic rocks. Applied Clay Science, 234, 106845.

31- Brunet F., Tisserand D., Lanson M., Malvoisin B., Bertrand M., Bonnaud C. (2022) Real-time monitoring of aqueous Hg2+ reduction dynamics by magnetite/iron metal composite powders synthesized hydrothermally. Water Science & Technology, 83(3), 596-609.

30- Lanson B., Mignon P., Velde M., Bauer A., Lanson M., N. Findling & C. Perez del Valle (2022) Determination of layer charge density by alkylammonium ions : A combined experimental and theoretical assessment of the method. Applied Clay Science, 229, 106665.

29- Corre M., Agranier A., Lanson M., Gautheron C., Brunet F., Schwartz S. (2022) U and Th content in magnetite and Al spinel obtained by wet chemistry and laser ablation methods : implication for (U-Th)/He thermochronometer. Geochronology, 4, 665-681.

28- Denys A., Janots E., Auzende A-L., Lanson M., Findling N. & Trcera N. (2021) Evaluation of selectivity of sequential extraction procedure applied to REE speciation in laterite. Chemical Geology 559, 119954.

27- Vinci D., Lanson B., Lanson M., Magnin V. & Findling N. (2020) Hydration of Na-saturated synthetic stevensite, a peculiar trioctahedral smectite.Clay Minerals , 55 (3) 229-237 .

26- Vinci D., Dazas B., Ferrage E., Lanson M., Findling N., Magnin V. & Lanson B. (2020) Influence of layer charge on hydration properties of synthetic octahedrally-charged Na-smectite.Applied Clay Science, 184, 105404.

25- Brunet F., Lanson M.. (2019) Effect of gold and magnetite on the decomposition kinetics of formic acid at 200° C under hydrothermal conditions. Chemical geology, 507, 1-8.

24- Grangeon S., Warmont F., Tournassat C., Lanson B., Lanson M., Elkaïm E., Claret F. (2017) Nucleation and growth of feitknechtite from nanocrystalline vernadite precursor. European Journal of Mineralogy, 29 (4) 767-776.

23- Manceau A., Enescu, M., Simionovici A., Lanson M., Gonzalez-Rey M., Rovezzi, M., Tucoulou R.,Gatzel, P., Nagy, K.L. & Bourdineaud J-P. (2016) Chemical Forms of Mercury in Human Hair Reveal Sources of Exposure. Environmental Science & Technology, 50 (19) 10721-10729.

22- Crouzet C., Brunet, F., Recham, N., Findling, N., Lanson M., Guyot, F., Ferrasse, J.-H., Goffé B. (2016) Hydrogen production by hydrothermal oxidation of FeO under acidic conditions. International Journal of Hydrogen Energy,.

21- Manceau, A., Lemouchi, C., Rovezzi, M., Lanson M., Gatzel, P., Nagy, K.L., Gautier-Luneau, I., Joly, Y., and Enescu, M. (2015) Structure, Bonding, and Stability of Mercury Complexes with Thiolate and Thioether Ligands from High-Resolution XANES Spectroscopy and First-Principles Calculations. Inorganic Chemistry, 54, 11776-11791.

20- Manceau, A., Lemouchi, C., Enescu, M., Gaillot, A.C., Lanson M., Magnin, V., Glatzel, P., Poulin, B.A., Ryan, J.N., Aiken, G.R., Gautier-Luneau, I., and Nagy, K.L. (2015) Formation of Mercury Sulfide from Hg(II)-Thiolate Complexes in Natural Organic Matter. Environmental Science & Technology, 49, 9787-9796.

19- Janots, E., Bernier, F., Brunet, F., Munoz, M., Trcera, N., Berger, A., and Lanson M. (2015) Ce(III) and Ce(IV) (re)distribution and fractionation in a laterite profile from Madagascar : Insights from in situ XANES spectroscopy at the Ce L-III-edge. Geochimica Et Cosmochimica Acta, 153, 134-148.

18- Manceau, A., Lanson M., and Takahashi, Y. (2014) Mineralogy and crystal chemistry of Mn, Fe, Co, Ni, and Cu in a deep-sea Pacific polymetallic nodule. American Mineralogist, 99, 2068-2083.

17- Grangeon, S., Lanson, B., and Lanson M. (2014) Solid-state transformation of nanocrystalline phyllomanganate into tectomanganate : influence of initial layer and interlayer structure. Acta Crystallographica Section B-Structural Science Crystal Engineering and Materials, 70, 828-838.

16- Manceau, A., Simionovici, A., Lanson M., Perrin, J., Tucoulou, R., Bohic, S., Fakra, S.C., Marcus, M.A., Bedell, J.P., and Nagy, K.L. (2013) Thlaspi arvense binds Cu(II) as a bis-(L-histidinato) complex on root cell walls in an urban ecosystem. Metallomics, 5, 1674-1684.

15- Manceau, A., Marcus, M.A., Grangeon, S., Lanson M., Lanson, B., Gaillot, A.C., Skanthakumar, S., and Soderholm, L. (2013) Short-range and long-range order of phyllomanganate nanoparticles determined using high-energy X-ray scattering. Journal of Applied Crystallography, 46, 193-209.

14- Malvoisin, B., Brunet, F., Carlut, J., Montes-Hernandez, G., Findling, N., Lanson M., Vidal, O., Bottero, J.Y., and Goffe, B. (2013) High-purity hydrogen gas from the reaction between BOF steel slag and water in the 473-673 K range. International Journal of Hydrogen Energy, 38, 7382-7393.

13- Nedjai R., Messaoud Nacer N., Lanson M. (2012) A history of lead pollution in nine Lakes in the Franche-Comté Region, eastern France, through the analysis of lakebed sediments, International Journal Of Water Resources And Environment Management, 1, 2, 119-133.

12- Grangeon S., Manceau A., Guilhermet J., Gaillot A.-C., M. Lanson & B. Lanson (2012) Zn sorption modifies dynamically the layer and interlayer structure of vernadite, Geochimica et Cosmochimica Acta,85, 302-313.

11- Vespa M., Lanson M., Manceau A. (2010) Natural Attenuation of Zinc Pollution in Smelter-Affected Soil, Environmental Science & Technology, 44, 7814-7820.

10- Grangeon S., Lanson B., Lanson M. & Manceau A. (2008) Crystal structure of Ni-sorbed vernadite : A
powder X-ray diffraction study, Mineralogical Magazine, 72, 1197-1209.

09- Manceau A., Nagy K.L., Marcus M.A., Lanson M., Geoffroy N., Jacquet T., Kirpichtchikova T. (2008) Formation of metallic copper manoparticles at the soil-root interface, Environmental Science & Technology, 42, 1766-1772.

08- Vial G., Dubouchaud H., Couturier K., Lanson M., Leverve X., Demaison L. (2008) Na+/H+ exchange inhibition with cariporide prevents alterations of coronary endothelial function in streptozotocin-induced diabetes, Molecular & Cellular Biochemistry, 310, 93–102.

07- Charlet L., Chakraborty S., Appelo C.A.J., Roman-Ross G., Nath B., Ansari A.A., Lanson M., Chatterjee D., Basu Mallik S. (2007) Chemodynamics of an Arsenic “hotspot” in a West Bengal aquifer : A field and reactive transport modeling study, Applied Geochemistry, 22, 1273-1292.

06- Manceau A., Lanson M., Geoffroy N. (2007) Natural speciation of Ni, Zn, Ba and As in ferromanganese coatings on quartz using X-ray fluorescence, adsorption and diffraction. Geochimica and Cosmochimica Acta Geochimica et cosmochimica Acta, 71, 95-128.

05- Peretyazhko T., Van Cappellen P., Meile C., Coquery M., Musso M., Regnier P. & Charlet L. (2005) Biogeochemistry of major redox elements and mercury in a tropical reservoir lake (Petit Saut, French Guiana). Aquatic Geochemistry, 11, 33-55.

04- Sarret G., Vangronsveld J., Manceau A., Musso M., D'Haen J., Menthonnex J.J. & Hazemann J.L. (2001) Accumulation forms of Zn and Pb in Phaseolus vulgaris in the presence and absence of EDTA. Environmental Science & Technology, 35, 2854-2859.

03- Charlet L., Ansari A.A., Musso M. & Lespagnol G. (2000) Risk of arsenic transfer to semi-confined aquifer and effect of water level fluctuation in the North Mortagne, France, former industrial site. Science of the Total Environment, 277, 133-147.

02- Manceau A., Schlegel M., Musso M., Sole V.A., Gauthier C., Petit P.E. & Trolard F. (2000) Crystal chemistry of trace elements in natural and synthetic goethite. Geochimica et Cosmochimica Acta, 64, 3643-3661.

01- Manceau A., Lanson B., Schlegel M., Harge J.C., Musso M., Eybert-Berard L., Hazemann J.L., Chateigner D. & Lamble G. (2000) Quantitative Zn speciation in smelter-contaminated soils by EXAFS spectroscopy. American Journal of Science, 300, 289-343.

Remerciée :

20- Bourdineaud J.P. et al (2020) Chemosphere, 248, 126002.

19- Bourdineaud J.P. et al (2019) Environmental Science & Technology, 53, 4880.

18- Huguet S. et al (2015) Science of The Total Environment, 536, 468.

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